Hej tamo! Kao dobavljač etana često me pitaju o razlikama između etana i acetilena. Ova dva ugljikovodika mogu se činiti sličnim na prvi pogled, ali imaju nekoliko prilično različitih karakteristika koje su ih razdvojile. Dakle, zaronimo pravo i istražimo što etanu i acetilen čini jedinstvenim.
Kemijska struktura
Prvo, razgovarajmo o njihovim kemijskim strukturama. Etan ima kemijsku formulu c₂h₆. To je alkan, što znači da ima pojedinačne veze između atoma ugljika. Slika dva atoma ugljika povezana s jednom vezom, a svaki atom ugljika također je vezan na tri atoma vodika. Ova jednostavna, zasićena struktura daje etanu njegovu stabilnost.
S druge strane, acetilen ima formulu c₂h₂. To je alkin, a ima trostruku vezu između dva atoma ugljika. Ta trostruka veza je ono što acetilen čini prilično reaktivnim u usporedbi s etanom. Atomi ugljika u acetilenu također se povezuju s jednim atomom vodika.
Fizička svojstva
Kada su u pitanju fizička svojstva, postoje neke jasne razlike. Etan je bezbojni plin bez mirisa na sobnoj temperaturi i standardni tlak. Relativno je ne -polarna zbog svoje simetrične strukture, što znači da ima slabe intermolekularne sile. Kao rezultat toga, ima nisku točku ključanja od oko 88,6 ° C.
Acetilen je također bezbojni plin, ali ima karakterističan, slatki miris. To je malo polarniji od etana zbog trostruke veze, a to je ključavo mjesto od oko 84 ° C. Međutim, acetilen je nestabilan u svom čistom obliku i obično se pohranjuje otopljen u otapalu poput acetona u posebnom spremniku kako bi se spriječilo raspadanje.
Reaktivnost
Reaktivnost je tamo gdje razlike između ova dva ugljikovodika zaista sjaju. Etan je relativno stabilan i manje reaktivan u normalnim uvjetima. Uglavnom se podvrgava reakcije izgaranja kada je izložen plamenu ili iskru u prisutnosti kisika. Izgaranje etana proizvodi ugljični dioksid i vodu, oslobađajući veliku količinu energije u tom procesu. Na primjer, uravnotežena kemijska jednadžba za potpunu izgaranje etana je:
2C ► loiao + 4Voli + 4 oono + 6ho ₂
Acetilen je, s druge strane, vrlo reaktivan. Ta trostruka veza čini ga glavnim kandidatom za reakcije dodavanja. Može reagirati s vodikom kako bi nastao etilen ili etanom, s halogenima da tvore halogenirane ugljikovodike, a s vodom u prisutnosti katalizatora u formiranju aldehida ili ketona. Acetilen je također poznat po svojoj eksplozivnoj prirodi kada se miješa s zrakom ili kisikom u određenim proporcijama.
Uporaba
Razlike u njihovim svojstvima dovode do različitih primjena. Etan ima širok raspon upotrebe. Glavna je komponenta prirodnog plina i često se koristi kao gorivo. U petrokemijskoj industriji etan je ključni sirovina za proizvodnju etilena, koja se koristi za izradu plastike, smola i vlakana.
Ako vas zanimaju različite ocjene etana za različite aplikacije, nudimoEtan rashladno sredstvo,,Etan R170, iEthan elektroničkog stupnja 99,999%. Te se ocjene pažljivo proizvedu kako bi se ispunile specifične zahtjeve različitih industrija.
Acetilen se uglavnom koristi u operacijama zavarivanja i rezanja. Kada se izgara kisikom u baklji od oksi -acetilena, on stvara vrlo vrući plamen (do 3.500 ° C), koji se lako može rastopiti metale. Također se koristi u sintezi različitih organskih spojeva, poput vinil klorida, koji se koristi za stvaranje polivinil klorida (PVC).
Proizvodnja
Metode proizvodnje za etan i acetilen također su različite. Etan se obično dobiva iz prirodnog plina. Prirodni plin je mješavina ugljikovodika, a etan se može odvojiti od ostalih komponenti postupkom koji se naziva frakcijska destilacija. Ovaj postupak koristi različite točke ključanja različitih ugljikovodika u prirodnom plinu.
Acetilen se može proizvesti na nekoliko načina. Jedna uobičajena metoda je reakcija kalcijevog karbida s vodom. Kalcijev karbid (CAC₂) reagira s vodom kako bi stvorio acetilen plin i kalcijev hidroksid. Kemijska jednadžba za ovu reakciju je:
Cac₂ + 2h₂o → c₂h₂ + ca (oh) ₂
Sigurnosna razmatranja
Sigurnost je važan aspekt kada se bavi tim plinovima. Etan je zapaljiv plin, pa ga treba pohraniti i postupati u dobro prozračenim područjima od izvora paljenja. Budući da je bez mirisa, ponekad se dodaju posebni odoranti kako bi se otkrili curenja.
Acetilen nije samo zapaljiv, već je i eksplozivan. Može se nasilno raspadati pod određenim uvjetima, poput visokog tlaka ili kad je izložen šoku. Posebne mjere opreza moraju se poduzeti prilikom skladištenja, transporta i korištenja acetilena. Kao što je ranije spomenuto, obično se pohranjuje otopljen u otapalu u spremniku namijenjenom sprečavanju raspadanja.
Utjecaj na okoliš
Iz okolišne perspektive, i etan i acetilen mogu imati utjecaj. Kad se etan izgori kao gorivo, oslobađa ugljični dioksid, koji je staklenički plin koji doprinosi klimatskim promjenama. Međutim, u usporedbi s nekim drugim fosilnim gorivima, proizvodi manje ugljičnog dioksida po jedinici oslobođene energije.
Izgaranje acetilena također oslobađa ugljični dioksid, ali njegov proizvodni proces, posebno proizvodnja kalcijevog karbida, može stvoriti značajnu količinu otpada i konzumirati veliku količinu energije.
Zaključno, iako su etan i acetilen i ugljikovodici, oni imaju različite razlike u njihovim kemijskim strukturama, fizičkim svojstvima, reaktivnosti, upotrebama, metodama proizvodnje, sigurnosnim razmatranjima i utjecajima na okoliš. Kao dobavljač etana, dobro sam - svjestan jedinstvenih kvaliteta etana i njegovih mnogih primjena. Bez obzira jeste li u petrokemijskoj industriji, sektoru hlađenja ili elektroničkoj industriji, imamo pravu ocjenu etana za vaše potrebe.
Ako ste zainteresirani za kupnju etana za vaše poslovanje, volio bih razgovarati s vama. Možemo raspravljati o vašim specifičnim zahtjevima, pravom stupnju etana za vašu prijavu i razraditi posao koji vam odgovara. Ne ustručavajte se pružiti ruku i započeti postupak nabave.
Reference
- Atkins, P., & de Paula, J. (2006). Fizička kemija. Oxford University Press.
- McMurry, J. (2008). Organska kemija. Brooks/Cole.
- Speight, JG (2014). Priručnik procesa rafiniranja nafte. McGraw - Hill.
