Amonijak NH3

Karakteristike amonijaka:

Amonijak je plinoviti spoj s jedinstvenim fizikalnim i kemijskim svojstvima. Njegove karakteristike su uglavnom bezbojan, oštar miris, visoka topljivost i sposobnost aktivne kemijske reakcije. Slijedi objašnjenje s dva aspekta fizike i kemije.

1. Fizička svojstva

1. Izgled i miris

Amonijak je bezbojan plin na sobnoj temperaturi s jakim oštrim mirisom (sličan urinu). Ova značajka olakšava otkrivanje, ali je štetan za ljudski dišni sustav u visokim koncentracijama.

2. Promjena stanja

Amonijak se može prevesti u tekućinu pod pritiskom na sobnoj temperaturi (kritična temperatura 132,4 stupnja, kritični tlak 11,2 MPa), a vrelište tekućeg amonijaka je -33,5 stupnjeva. Kada temperatura padne na -77,75 stupnjeva, amonijak se može skrutiti u čvrstu tvar sličnu snijegu.

3. Topljivost

Amonijak je vrlo topiv u vodi. 1 volumen vode može otopiti oko 700 volumena amonijaka da nastane slabo alkalna otopina amonijaka. Osim toga, također je topiv u organskim otapalima kao što su etanol i eter.

2. Kemijska svojstva

1.Molekularna struktura i slaba alkalnost

Molekula amonijaka sastoji se od 1 atoma dušika i 3 atoma vodika, s trokutastom piramidalnom strukturom. Nakon otapanja u vodi, djelomično disocira i stvara amonijeve ione (NH₄⁺) i hidroksid (OH⁻), čineći otopinu slabo alkalnom.

2. Reakcije reduktivnosti i oksidacije

Amonijak ima jaka redukcijska svojstva i može reagirati s oksidansima kao što su kisik i klor. Na primjer, reagira s kisikom pod djelovanjem katalizatora i proizvodi dušikov oksid, što je ključni korak u industrijskoj proizvodnji dušične kiseline.

3. Reakcija neutralizacije s kiselinom

Amonijak može izravno reagirati s kiselim tvarima (kao što su klorovodična kiselina i sumporna kiselina) i proizvesti odgovarajuće amonijeve soli. Na primjer, kada dođe u dodir s plinom klorovodika, proizvodi bijeli dim-poput krutih tvari amonijevog klorida, koje se često koriste u laboratorijskim ispitivanjima amonijaka.

Amonijak ima svojstvo da je izuzetno topiv u vodi:

Amonijak je izuzetno topiv u vodi, a ova karakteristika je vrlo značajna. Na 0 stupnjeva, 1 volumen vode može otopiti 1176 volumena amonijaka, baš kao što voda ima magičnu moć da "proguta" amonijak. Zašto amonijak toliko voli vodu? Osim činjenice da su i amonijak (NH3) i voda (H₂O) polarne tvari i slijede načelo slično se otapa slično, kritičnije je to što vodikove veze u njima igraju važnu ulogu. Na niskim temperaturama, NH3 i H2O mogu formirati dva stabilna kristalna hidrata: NH3・H2O (talište 194,15K) i 2NH3・H2O (talište 194,32K). U tim kristalnim hidratima, molekule NH3 i molekule H2O usko su povezane vodikovim vezama kako bi izgradile tro{10}}dimenzionalnu rešetku. Iz tog razloga, u vodenoj otopini amonijaka, većina amonijaka postoji u obliku hidratiziranih molekula amonijaka (obično predstavljenih s NH3・H2O), što također čini smjesu amonijačne vode. Zbog činjenice da je amonijak vrlo topiv u vodi, amonijak ne možemo sakupljati metodom drenaže, već moramo koristiti metodu pražnjenja zraka prema dolje jer je gustoća amonijaka manja od gustoće zraka.

Popularni tagovi: amonijak nh3, proizvođači, dobavljači, tvornica amonijaka nh3 u Kini, Amonijak Gas 99 99999 6n, pekari amonijak, Ultra visoka čistoća amonijak 99 99999